КОНТРОЛЬНО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ РАБОТА ПО КАЧЕСТВЕННОМУ ОПРЕДЕЛЕНИЮ ИОНОВ d-ЭЛЕМЕНТОВ
Для анализа может быть предложено несколько пробирок с растворами, содержащими по одному из следующих ионов: Cu2+, Ag+,Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+,Cr3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+,Co2+,Ni2+.
Перед студентами стоит задача определить наличие в каждом растворе одного из указанных ионов и доказать это качественными реакциями для данного иона.
Реакции на ион Cu2+
Образование малорастворимого гидроксида меди (II).
К нескольким каплям раствора сульфата (хлорида) меди (II) добавлять по каплям раствор щелочи до выпадения осадка голубого цвета 
Сu (ОН)2:
Сu2++ + 2 0Н- = Сu (ОН)2
Гидроксид меди (II) растворим в растворах разбавленных кислот и концентрированного гидроксида натрия (калия):

Сu (ОН)2 + 2H+ = Сu2++ 2 H2O
Сu (ОН)2+ 2 0Н- =  Сu (ОН)42-

Комплексный ион Сu(ОН)42- малоустойчив и при разбавлении щелочного раствора водой разрушается с образованием осадка Сu (ОН)2.

Образование малорастворимых солей меди.
Образование иодида меди (I).
К нескольким каплям раствора соли меди (II) добавить несколько капель раствора иодида калия  и наблюдать изменение окраски  раствора и выпадение осадка:

2Сu2++ 4I- = 2CuI + I2
                 осадок
                 белого цвета

 образующийся иод маскирует цвет осадка  CuI. Для удаления иода надо добавить в пробирку кристаллы  Na2SO3  до обесцвечивания раствора :

I2 + SO32- + H2O = 2I- + SO42- + 2H+

Образование сульфида меди(II).
К нескольким каплям раствора соли меди (II) добавить столько же капель свежеприготовленной сероводородной воды или раствора сульфида натрия. Наблюдать выпадение черного осадка CuS:

Cu2+ = H2S = CuS + 2H+
Cu2+ + S2- = CuS

Сульфид меди(II) растворяется только в концентрированной азотной кислоте за счет его окисления до свободной серы или до сульфат – иона:
CuS + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ +S + 2 H2O + 2NO2
CuS + 8H+ + 8 NO3- = Cu2+ + 4 H2O + SO42- + 8NO2

Образование тетраамминмеди (II) ионов.
К нескольким каплям раствора сульфата меди (II) добавлять по каплям раствор аммиака до выпадения голубого осадка (Cu OH)2SO4:

2 Cu2++ SO42- + 2NH3· H2O = (CuOH)2SO4 + 2NH4+

Наблюдать при дальнейшем прибавлении раствора  аммиака растворение осадка и окрашивание раствора в интенсивно – синий цвет:

(Cu OH)2SO4+ 8NH3· H2O= 2 [Cu(NH3)4]2+ + SO42-+ 2 0Н-+8 H2O
 
Образование  комплексных ионов [Cu(NH3)4]2+ можно наблюдать и при действии избытка раствора карбоната аммония  на растворы солей меди (II):
2Сu2++ 2CO32- + H2O = (CuOH)2CO3+ CO2
                             зеленовато-голубой
                           цвет
(CuOH)2CO3+ 8NH4++ 2CO32-= 2 [Cu(NH3)4]2++3 CO2 +5 H2O

Реакции на ион Ag+

Образование оксида серебра (I).
К 1-2 каплям раствора нитрата серебра добавить по каплям раствор щелочи до выпадения темно – коричневого осадка Ag2:
2Ag+ +2OH-= Ag2O + H2O
Ag2O нерастворим в избытке щелочи, но легко растворяется в избытке раствора аммиака за счет комплексообразования:

Ag2O + 4NH3· H2O = 2Ag(NH3)2+ + Cl- + 2 H2O
                                                                                  Бесцветный

Образование малорастворимых солей серебра. 
Образование галогенидов серебра. 
К 1—2 каплям раствора нитрата серебра добавить столько же раствора хлорида натрия. Наблюдать выпадение белого творожистого осадка AgCl. Аналогично получить слегка желтоватый осадок AgBr и бледно-желтый осадок Agl. Испытать растворимость галогенидов серебра в 2 н. и в 25%-ном растворах аммиака. Отметить растворение AgCl в разбавленном растворе аммиака. AgBr-только в концентрированном растворе его. Agl не растворяется даже в избытке концентрированного раствора аммиака:
AgCl + 2NH3· H2О = [Ag (NH3)2]+ + С1-  + 2Н2O

Образование малорастворимого сульфида серебра. 
К 1—2 каплям раствора нитрата серебра добавить столько же свежеприготовленной сероводородной воды (или раствора сульфида натрия). Наблюдать выпадение черного осадка Ag2S:

2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H +
2Ag+ +S2- = Ag2S

Сульфид серебра растворим в концентрированной азотной кислоте:
Ag2S + 8Н+ 8 NO3- =  Ag2SO4+ 8NO2 + 4Н2O

Образование хромата серебра. 
К 1—2 каплям раствора нитрата серебра добавить столько же раствора хромата калия и наблюдать выпадение коричнево-красного осадка Ag2CrO4:             
2Ag++ CrO42- = Ag2CrO4

Образование   ортофосфата   серебра. 
К 1—2 каплям раствора нитрата серебра добавить столько же раствора гидрофосфата натрия и наблюдать выпадение осадка Ag3PO4 желтого цвета:
3Ag+ + Н PO42- = Ag3PO4 + Н+
Фосфат серебра растворяется в азотной кислоте:    
Ag3PO4 + 3Н+ = 3Ag+ + Н3PO4
Реакции на ион Zn2+

Образование малорастворимого гидроксида цинка.
К нескольким каплям раствора соли цинка добавлять по каплям раствор щелочи до выпадения белого аморфного осадка Zn(OH)2. Гидроксид цинка растворим в растворах кислот, в избытке растворов щелочей и аммиака:
Zn(OH)2 +2Н3О+ == [Zn(H2O)4]2+
Zn(ОН)2 + 2 0Н- = [Zn (OH)4]2-
Zn (ОН)2 + 4NH3 • Н2O = [Zn (NНз)4]2+ + 2 0Н- + 4 Н2O
По способности растворяться в растворе аммиака гидроксид цинка отличается от Сг(ОН)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 и Мn(ОН)2, которые осаждаются раствором аммиака из солей, но нерастворимы в его избытке.

Образование малорастворимых солей цинка. 
Образование сульфида цинка. 
К 2—3 каплям раствора соли цинка добавить столько же раствора сульфида натрия и наблюдать образование белого осадка ZnS. Сульфид цинка растворим в разбавленных кислотах.
Образование ортофосфата цинка. 
К 2— 3 каплям раствора соли цинка добавить столько же капель раствора гидрофосфата натрия и наблюдать выпадение осадка Zn3(PO4)2 белого цвета:
3Zn2+ + 2НРO42- = Zn3(PO4)2 + 2H+
Фосфат цинка растворим в щелочах, растворе аммиака и в уксусной кислоте.

Реакции на ион Cd2+

Образование малорастворимого гидроксида кадмия.
К 3—4 каплям раствора соли кадмия добавить 2—3 капли раствора щелочи. Наблюдать выпадение белого осадка Cd(OH)2. Гидроксид кадмия растворим в кислотах, практически нерастворим в избытке щелочи, но легко растворяется в избытке раствора аммиака с образованием бесцветных комплексных ионов [Cd(NH3)4]2+:
Cd(OH)2 + 2H+= Cd2++ 2H2O
Cd (OH)2 + 4NH3 · Н2O = [Cd (NН3)4]2+ + 2 0Н- + 4 H2O

Образование малорастворимых солей кадмия. 
Образование сульфида кадмия. 
К нескольким каплям раствора соли кадмия добавить столько же капель раствора сульфида натрия или свежеприготовленной сероводородной воды. Наблюдать выпадение ярко-желтого, (желто-оранжевого) осадка CdS:
Cd2++S2- = CdS
Cd2+ + H2S = CdS + 2H+
Сульфид кадмия растворим в разбавленной азотной кислоте и в концентрированной соляной кислоте при нагревании:   
                                    
3CdS + 8Н+ + 2NO3- = 3Cd2+ + 3S + 2NO + 4H2O
CdS+2H++4C1- = [CdCl4]2-+H2S

Растворение CdS в концентрированной соляной кислоте происходит вследствие связывания ионов Cd2+ в комплексные ионы и ионов S2- в молекулы H2S.

Образование ортофосфата кадмия. 
К нескольким каплям раствора соли кадмия добавить столько же раствора гидрофосфата натрия. Наблюдать образование белого осадка Cd3(PO4)2:
3Cd2++ 2НРO42- = Cd3(PO4)2 + 2H+

Фосфат кадмия растворим в разбавленных растворах соляной, серной, азотной и уксусной кислот.

Реакции на ион Сr3+
Образование малорастворимого гидроксида  хрома (III). 
К нескольким каплям раствора хлорида (сульфата) хрома (III) добавлять по каплям раствор щелочи или аммиака до выпадения серо-зеленого осадка Сr(ОН)3:

Сr3+ + ЗОН-  = Сr (ОН)3
Сr3++  3NH3·H2O = Сr (ОН)3 + 3NH4+

Испытать растворимость гидроксида хрома (III) в кислотах и щелочах. Наблюдать растворение Сr(ОН)3 и окрашивание растворов: 
                           
Сr (ОН)3 + 3Н3О+ = [Сr (Н2O)6]3+
                                    Раствор
                                    сине-фиолетового цвета
                  
Сr (ОН)3 + 3 ОН- = [Сr (ОН)6]3-
                                                                        Раствор зеленого цвета

Образование малорастворимого ортофосфата хрома (III). 
К нескольким каплям раствора соли хрома (III) добавить несколько капель раствора гидрофосфата натрия. Наблюдать выпадение осадка СrРО4  зеленого цвета:
Сr3+ + НРО42- = CrPO4 + Н+
Гидролиз солей хрома (III). 
К 2—3 каплям раствора соли хрома (III) добавлять по каплям раствор сульфида натрия. Наблюдать выпадение серо-зеленого осадка Сr(ОН)3 и выделение газообразного H2S, что можно определить по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли     свинца (II):
2Сr3+ + 3S2- + 6Н2O = 2Сr (ОН)3 + 3H2S
Аналогично провести опыт с раствором карбоната натрия. Наблюдать выпадение осадка Сr(ОН)3 и выделение пузырьков газа:
2Сr3+ + 3CO32- + 6Н2O = 2Сr (ОН)3 + 3СО2

Реакции на ион Мn2+
Образование малорастворимого гидроксида марганца (II). 
К 3—4 каплям раствора сульфата (хлорида) марганца (II) добавить столько же капель раствора щелочи или аммиака. Наблюдать выпадение осадка Мn(ОН)2 белого цвета и его постепенное побурение вследствие окисления кислородом воздуха марганца (II) в марганец (IV):
Мn2++  2 0Н- = Мn(ОН)2
Mn2+ + 2NH3·H2O = Мn(ОН)2 +  2NH4+
2Мn(ОН)2 + О2 = 2МnO2 + 2Н2O
Окисление Мn(ОН)2 можно ускорить добавлением пероксида водорода:

Мn(ОН)2 + H2O2 = MnO2 + 2Н2O

Образование малорастворимых солей марганца (II).
Образование   сульфида   марганца  (II). 
К 3—4 каплям раствора сульфата (хлорида) марганца (II) добавлять раствор сульфида натрия по каплям до выпадения осадка MnS телесно-розового цвета:
Mn2+ + S2- = MnS
Сульфид Mn(II) растворим в кислотах:
MnS + 2Н+ = Mn2+ + H2S

Образование   ортофосфата  марганца (II). 
К нескольким каплям раствора соли марганца (II) добавлять раствор гидрофосфата натрия до выпадения осадка Мn3(РO4)2 белого цвета:

3Mn + 2HPO42- = Мn3(PO4)2 + 2Н+
Ортофосфат марганца растворим в соляной, серной, азотной и уксусной кислотах. Например:

Мn3(PO4)2 + 6СН3СООН = 3Mn2+ + 2Н3PO4 + 6CH3COO-

Реакции на ион Fe2+
Для проведения качественных реакций на ион Fe2+ необходимо приготовить раствор соли железа (II). К 1—2 мл Н2O добавить 1 микрошпатель сульфата железа (II) (или соли Мора) и перемешать стеклянной палочкой до полного растворения.
Обнаружить ионы Fe2+ можно обменными и окислительно-восстановительными реакциями. 

Образование малорастворимого гидроксида железа (II). 
К 2—3 каплям раствора соли Fe(II) добавить столько же капель раствора щелочи. Наблюдать выпадение осадка Fe(OH)2 белого или зеленого цвета. Если исходный раствор не содержит ионов Fe3+, то выпадает осадок белого цвета, на воздухе быстро переходящий в зеленый, если же исходный раствор содержит ионы Fe3+, то сразу выпадает осадок зеленого цвета. Зеленый осадок постепенно на воздухе буреет вследствие окисления Fe(II)  в Fe(III):

Fe2+ + 2 0Н- = Fe (OH)2
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (ОН)3
                                                                                          красно-бурого цвета

Образование малорастворимых солей железа (II).
Образование сульфида железа (II). 
К 2—3 каплям раствора соли железа (II) добавить столько же капель раствора сульфида натрия и наблюдать выпадение черного осадка FeS:
Fe2+ + S2- = FeS
Осадок FeS растворим в разбавленных растворах кислот.

Образование ортофосфата железа (II).
 	К 2—3 каплям раствора соли Fe(II) добавить столько же раствора гидрофосфата натрия и наблюдать выпадение белого осадка Fe3(PO4)2:

3Fe2+ + 2НPO42- = Fe3(PO4)2+ 2Н+

Образование малорастворимого комплексного соединения KFe[Fe(CN)6]. 
К 3—4 каплям раствора соли железа (II) добавить 2—3 капли раствора гексацианоферрата (III) калия и наблюдать выпадение осадка синего цвета KFe[Fe(CN)6]:
К++ Fe2++ [Fe (CN)6]3- = KFe [Fe (СN)6]

Восстановительные свойства железа (II). 
Учитывая значения стандартных электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем:

Fe3++ ē- = Fe2+ , Eº = +0,77В
Fe(OH)3 + ē- = Fe(OH)2 + OH-, Eº = - 0,56 В

для окисления железа (II) в железо (III) можно использовать К2Cr2O7, Н2O2, КMnO4.

Окисление Fe(II)   дихроматом калия. 
К 3—4 каплям раствора соли Fe(II) добавить 3—4 капли разбавленного раствора серной кислоты и 1—2 капли раствора дихромата калия. Наблюдать изменение цвета раствора:

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3++ 2Cr3++7H2O
                                                раствор                             раствор
                                             оранжевого цвета                   зеленого цвета

Окисление Fe(II) перманганатом калия. 
К 3—4 каплям раствора соли Fe(II) добавить 3—4 капли 2 н. раствора серной кислоты и 1 каплю раствора перманганата калия. Наблюдать обесцвечивание раствора:
5Fe2+ + МnO4-  + 8Н+ = 5Fe3+ + Мn2+ + 4Н2O

Реакции на ион Fe3+
Для обнаружения ионов Fe3+ можно использовать реакции обмена и окислительно-восстановительные.

Образование малорастворимого гидроксида железа (III). 
К нескольким каплям раствора хлорида (сульфата) железа (III) добавить столько же капель раствора щелочи или аммиака до выпадения осадка Fе(ОН)3 красно-бурого цвета:
Fe3++ 3 ОН- = Fe (ОН)3
Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+
Образование малорастворимых солей железа (III).
Образование сульфида железа (III). 
К 2—3 каплям раствора соли железа (III) добавить столько же капель раствора сульфида натрия и наблюдать образование черного осадка Fe2S3, неустойчивого на воздухе:
2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3
К осадку добавить несколько капель разбавленного раствора серной кислоты. Наблюдать растворение черного осадка и выделение свободной серы:
Fe2S3 +4H+= 2Fe2++S+2H2S
           
Образование ортофосфата железа (III). 
К нескольким каплям раствора соли железа (III) добавить столько же капель раствора гидрофосфата натрия. Наблюдать выпадение белого осадка:
Fe3++ HPO42- = FePO4+ H+

Образование тиоцианата железа (III). 
К 3—4 каплям раствора соли Fe(III) добавить 1 каплю раствора тиоцианата калия (аммония) и наблюдать окрашивание раствора в кроваво-красный цвет.

Образование малорастворимого комплексного соединения KFe[Fe(CN)6]. 
К 3—4 каплям раствора соли железа (III) добавить 2—3 капли раствора гексацианоферрата(П) калия и наблюдать выпадение синего осадка KFe(Fe(CN)6]:

Fe3++K++ [Fe(CN)6]4-= KFe [Fe (CN)6]

Окислительные свойства ионов Fe3+. 
Ион Fe3+ проявляет слабовыраженные окислительные свойства. Учитывая стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, для восстановления Fe(III) можно использовать иодид- и сульфит-ионы.

Восстановление железа (III) иодидом калия.
 	К 3—4 каплям раствора соли железа (III) добавить 2—3 капли раствора иодида калия. Наблюдать окрашивание раствора в желто-коричневый цвет за счет выделившегося свободного иода. Наличие иода можно доказать характерными для него реакциями.

Восстановление железа (III) сульфитом натрия. 
К 3—4 каплям раствора соли Fe(III) добавить несколько кристаллов Na2SO3. Наблюдать в первый момент окрашивание раствора в красный цвет за счет образования малоустойчивого сульфита железа (III), которое вскоре исчезает вследствие восстановления Fe(III)  в Fe(II).

Гидролиз солей железа (III) в присутствии карбоната натрия. 
К 3—4 каплям раствора Fe(III) добавить 2—3 капли раствора карбоната натрия и содержимое пробирки слегка нагреть. Наблюдать выпадение красно-бурого осадка Fе(ОН)3 и выделение пузырьков газа:
2Fe3+ + 3CO32-+ ЗН2О = 2Fe (ОН)2 + ЗСО2

Реакции на ион Со2+
Обнаружение ионов Со2+ можно проводить реакциями обмена и окислительно-восстановительными.
Образование малорастворимого гидроксида Со(II).
К 3—4 каплям раствора соли Со2+ добавлять по каплям раствор гидроксида натрия до появления осадка -Со(ОН)2 розового цвета, постепенно переходящего в осадок -Со(ОН)2 синего цвета. К осадку гидроксида Со(II) добавить несколько капель 3%-ного раствора пероксида водорода и наблюдать переход осадка Со(ОН)2 синего цвета в осадок Со(ОН)3 темно-коричневого цвета:

2Со(ОН)2 + Н2O2 = 2Со(ОН)3

Образование малорастворимых солей Со(П). 
Образование сульфида Со (II). 
К нескольким каплям раствора соли Со(II) добавить столько же капель раствора сульфида натрия и наблюдать образование осадка CoS черного цвета:
Со2++ S2- = CoS

Образование ортофосфата Со(П). 
К 3—4 каплям раствора соли Со(II) добавить 2—3 капли раствора гидрофосфата натрия и наблюдать выпадение осадка Со3(Р04)2 фиолетового цвета.
Ортофосфат кобальта (II) растворим в уксусной кислоте и в растворе аммиака:

Со3(Р04)2 + 6СН3СООН = 3Со2+ + 2Н3Р04 + 6СН3СОО-
Со3(Р04)2 + 18NНз · Н2O = 3 [Со (NН3)6]2+ + 2РО43- + 18 H2O
Образование малорастворимого комплексного гексанитрокобальтата(III) калия.
 К 1—2 каплям раствора соли кобальта (II) добавить 4—5 капель раствора уксусной кислоты и 5—6 капель насыщенного раствора нитрита  калия.  Наблюдать   выпадение   осадка К3[Со(NO2)6] желтого цвета:

3К++Со2++ 7NO2- + 2СН3СООН = К3[Со (NO2)6]+NO+2СН3СОО- +Н2O

Реакции на ион Ni2+
Образование малорастворимого гидроксида никеля (II). 
К 1-2 каплям раствора сульфата никеля добавить 2-3 капли раствора гидроксида натрия и наблюдать выпадение осадка Ni(OH)2 светло – зеленого цвета:
Ni2++ 2 OH- = Ni(OH)2
К осадку добавить несколько капель бромной (хлорной) воды и нагреть. Наблюдать переход осадка Ni(OH)2 зеленого цвета в осадок Ni(OH)3 черного цвета:
2Ni (OH)2 + Br2 + 2Н2O = 2Ni (ОН)3 + 2НВг
Образование малорастворимых солей никеля. 
Образование сульфида Ni(II). 
К 3—4 каплям раствора соли Ni(II) добавлять по каплям раствор сульфида натрия до появления черного осадка NiS.

Образование ортофосфата Ni(II). 
К 3—4 каплям раствора соли Ni(II) добавить столько же раствора. гидрофосфата натрия и наблюдать образование осадка Ni3(PO4)2 зеленого цвета:

3Ni2++ 2HPO42- = Ni3(PO4)2 + 2Н+
Ni3(PO4)2 растворим в СН3СООН:
Ni3(PO4)2 + 6СН3СООН = 3Ni2+ + 2Н3РO4 +6СН3СОО-

Образование диметилглиоксимата Ni(II) (реакция Чугаева). 
К 3—4 каплям раствора соли Ni(II) добавлять по каплям аммиачный раствор диметилглиоксима до выпадения осадка диметилглиоксимата Ni (II) розово-красного цвета:

Ni2++ 2NН3 + 2C4H8N2O2= 2NН4++ Ni(C4H7N2O2)2

Реакции на ион [Hg2]2+

Образование оксида ртути(I).
	К нескольким каплям раствора нитрата ртути (I) добавлять по каплям раствор щелочи до выпадения черного осадка:

[Hg2]2+ + 2 OH- = HgO + H2O + Hg

Образование малорастворимых солей ртути (I).
Образование хлорида ртути (I) (каломели).
	К нескольким каплям раствора нитрата ртути (I) добавить столько же капель раствора хлорида натрия  и наблюдать выпадение осадка  Hg2Cl2 белого цвета:

[Hg2]2++ 2Cl- = Hg2Cl2

	В отличие от хлорида серебра каломель в растворе аммиака диспропорционирует на амидохлорид ртути (II) белого цвета и металлическую ртуть черного цвета:
Hg2Cl2 + 2 NH3·H2O = HgNH2Cl + NH4++ Cl- + Hg + 2H2O

	Мелкодисперсная ртуть маскирует белый цвет амидохлорида ртути (II).
	При выполнении работы рекомендуется отделить осадок Hg2Cl2, а затем добавлять раствор аммиака. При добавлении раствора аммиака к раствору  нитрата ртути (I) также образуется мелкодисперсная ртуть:

[Hg2]2++ NO3- + 4 NH3·H2O = [Hg2ONH2]NO3 + 3NH4++2Hg+3H2O

Образование иодида ртути(I).
	Иодид – ионы являются наиболее чувствительным реактивом для обнаружения ионов [Hg2]2+,чем хлорид – ионы. 
	К нескольким каплям раствора нитрата ртути (I) добавить столько же капель раствора иодида калия и наблюдать  выпадение осадка  Hg2I2 желто – зеленого цвета:
[Hg2]2++2I- = Hg2I2

	Иодид ртути(I) растворим в избытке иодида калия с образованием бесцветного раствора, содержащего ионы [HgI4]2-  и металлическую ртуть:

Hg2I2++2I- = [HgI4]2-+ Hg

Образование хромата ртути (I).
	К нескольким каплям раствора  нитрата ртути (I) добавить столько же капель раствора хромата калия и наблюдать выпадение осадка Hg2CrO4  красного цвета:

[Hg2]2++ CrO42- = Hg2CrO4

	Hg2CrO4 растворим в разбавленной азотной кислоте.

Образование сульфида ртути (II) и металлической ртути.
	К 2-3 каплям раствора нитрата ртути (I) добавить столько же капель свежеприготовленной сероводородной воды или раствора сульфида натрия. Наблюдать выпадение черного осадка HgS, который образуется в результате диспропорционирования неустойчивого Hg2S:

[Hg2]2++ S2- = Hg + HgS
[Hg2]2++ H2S = Hg + HgS+ 2H+

Реакции на ион Hg2+

Образование оксида ртути (II). 
	К 2-3 каплям нитрата ртути (II) добавить столько же капель раствора щелочи  и наблюдать образование осадка HgO  желтого цвета:

Hg2+ + 2 OH- = HgO +H2O

Образование малорастворимых солей ртути (II).
Образование иодида ртути.
	К нескольким каплям раствора нитрата ртути (II) добавлять по каплям раствор иодида калия. Наблюдать выпадение ярко – красного осадка HgI2, который при дальнейшем добавлении  KI растворяется с образованием бесцветного раствора комплексного соединения, содержащего тетраиодогидраргират(II) – ионы:

Hg2++ 2I- = HgI2
HgI2 + 2I- = [HgI4]2-

Образование сульфида ртути (II).
К нескольким каплям раствора нитрата ртути (II) добавить 2-3 капли свежеприготовленной сероводородной воды и наблюдать выпадение черного осадка HgS:

Hg2++ H2S = HgS + 2H+

Образование хромата ртути (II).
К 2-3 каплям раствора нитрата ртути (II) добавлять по каплям раствор хромата (дихромата) калия до выпадения осадка хромата ртути (II) красного цвета:

Hg2++CrO42- = HgCrO4

2 Hg2++ Cr2O72- + H2O = 2HgCrO4 + 2H+

Образование ортофосфата ртути (II).
К нескольким каплям раствора нитрата ртути (II) добавить столько же капель раствора гидрофосфата натрия и наблюдать выпадение осадка Hg3(PO4)2 белого цвета:

3 Hg2+ + 2 HPO42- = Hg3(PO4)2 + 2 H+