ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Опыт 1. Сравнение электропроводности растворов некоторых электролитов.

Выполнение работы. Угольные электроды, укрепленные на деревянной дощечке, опустить в стакан вместимостью 50 мл и включить их в цепь последовательно с электрической  лампочкой. Вставить вилку в штепсель. 
В стакан  с электродами налить 20-30 мл дистиллированной воды. Загорается ли лампочка? Проводит ли вода электрически ток? Внести в стакан с водой  4-5 микрошпателей измельченного сахара. Является ли проводником раствор сахара? Перенести электроды в стакан с дистиллированной водой и промыть их. В сухой стакан насыпать поваренную соль так, чтобы она покрыла дно стакана. Опустить в соль электроды. Проводит ли ток сухая соль? Прилить из промывалки 20-30 мл дистиллированной воды. Что наблюдается? Промыть электроды в стакане с дистиллированной водой.
  Объяснить, почему раствор соли является проводником тока, хотя чистая вода и сухая соль, взяты в отдельности, тока не проводят.
   В четыре стакана вместимостью 50 мл каждый налить по 20-30 мл 0,1 н. растворов: в первый –  хлороводородной кислоты,  во второй – едкого натра, в третий – уксусной кислоты, в четвертый – раствор аммиака. Испытать электропроводность этих растворов, погружая в них электроды. После каждого испытания промывать электроды в стакане с дистиллированной водой во время опыта следить за накалом лампочки и по степени её накала сделать качественный вывод о силе исследуемых кислот и оснований.
   Последние два раствора (уксусной кислоты и аммиака) слить вместе и испытать электропроводность полученного раствора. Объяснить разницу в степени накала лампочки в этом случае и в случае прохождения тока через уксусную кислоту и раствор аммиака, взятые отдельно. Описать увиденные явления и объяснить их.

                                      

Рисунок. Прибор для определения электропроводности раствора.

Опыт 2. Характер диссоциации гидроксидов
 
 Выполнение работы. Пронумеровать 5 пробирок и внести по 4-5 капель 
0,5 н. растворов: в первую пробирку MgCl2 , во вторую- AlCl3 , в третью Na2SiO3 , в четвертую – NiSO4 , в пятую – ZnSO4. Прибавить в пробирки 1, 2, 4, 5,  по несколько капель (до начала выпадения осадка гидроксидов) 0,5 н. раствора щёлочи, в пробирку 3 - 2н. раствора  HCl. Определить химически характер выпавших гидроксидов. Для этого половину суспензии гидроксида магния отлить в чистую пробирку и прибавить  к ней 4-5 капель 0,5 н. раствора HCl , к оставшейся части в первой пробирки добавить дополнительно 6-8 капель 0,5 н. раствора щелочи. В обоих ли случаях растворился осадок? Кислотными ,основными или амфотерными свойствами обладает Mg(OH)2 ?
    Аналогичным образом исследовать свойства гидроксидов алюминия, кремния, никеля(II) и цинка. В чем они растворяются? Каковы их химические свойства?
    Запись данных опыта и обсуждения некоторых факторов, оказывающих различное влияние на различный характер диссоциации гидроксидов. Записать уравнения реакций в молекулярном и инонном виде. Сделать соответствующий вывод.
   
     Опыт 3. Сравнение химической активности кислот
     
 а) Взаимодействие хлороводородной и уксусной кислот с мрамором. 
      
Выполнение работы. В одну пробирку внести 3-4 капли  2н. раствора уксусной кислоты, в другую – столько же 2 н. раствора хлороводородной кислоты. Выбрать два приблизительно одинаковых по величине кусочка мрамора и бросить по одному в каждую пробирку. Какой газ выделяется?
   Запись данных опыта. В какой пробирке процесс идет более энергично? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. От концентрации каких ионов зависит скорость выделения газа? В растворе какой кислоты концентрации яводородных ионов больше?
    Сделать вывод об относительной силе исследованных кислот. 
     
     б) Взаимодействие хлороводородной и уксусной кислоты с цинком
      
 Выполнение работы. В какой пробирке до 1/3 её объёма налить 2 н. раствор хлороводородной кислоты,  в другую – столько же 2 н. раствора уксусной кислоты. Выбрать два одинаковых по величине кусочка цинка. В каждую бросить по одному кусочку.
       Запись данных опыта. В каком случае водород выделяется более энергично? Написать ионное уравнение реакций. Объяснить наблюдаемое различие в скоростях реакций.
 
    Опыт 4. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов
    
 а) Влияние соли слабых кислот на диссоциацию этой кислоты

      Выполнение работы. В две пробирки по 5-7 капель 0,1 н. раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прибавить одну каплю метилового оранжевого. Под влиянием каких ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску? Одну пробирку с уксусной кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую внести 3-4 микрошпателя ацетата натрия и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На изменение концентрации каких ионов указывает изменение метилового оранжевого? 
    Запись данных опыта. Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы её диссоциации. Объяснить, как смещается равновесие диссоциации кислоты пи добавлении к ней ацетата натрия. Как меняется при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов H+ ?
  
    б) Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания 
    
Выполнение работы. Две пробирки внести по 5-7 капель 0,1 н. раствора аммиака. В каждую пробирку прибавить одну каплю раствора фенолфталеина. Под влиянием каких ионов фенолфталеин применяет красную окраску?
     Одну пробирку с раствором аммиака оставить в качестве контрольной, а в другую добавить 3-4 микрошпателя хлорида аммония и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора контрольной пробирки. 
     Запись данных  опыта. Написать схему равновесия в растворе аммиака. Как смещается равновесие в этом растворе при добавление к нему хлорида аммония? Почему при этом окраска фенолфталеина бледнеет?

Литература
1.	Глинка, Н.Л. Общая химия [текст]: учебник для вузов / Н.Л. Глинка, под ред. А.И. Ермакова. – Изд. 31-е, исправленное.- М: Интеграл- Пресс, 2005. – 727 с.
2.	Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия [текст]: учебник для вузов / Н.Н. Павлов. – 2-е изд., перераб .и доп. – М: Дрофа, 2002.-448 с.
3.	Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия [текст]: учебник для вузов / Н.С. Ахметов. – 4-е изд. перераб. и доп.- М: Высшая школа, Изд.центр «Академия», 1999. – 743 с.
4.	Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [текст]: учебн. пособие / Н.С. Ахметов, М.Г. Азизова, Л.И. Бадыгина. – 3-е перераб. и доп.- М: Высшая школа, Изд.центр «Академия», 1999.- 368 с.
5.	Бабков, А.В. Общая и неорганическая химия [текст]: пособие для старшеклассников и абитуриентов / А.В. Бабков, В.А. Попков.- М: изд-во МГУ, изд-во «Черо», 1998. – 384 с.
6.	Химический анализ [текст]: учебное пособие /Е.В. Барковский и др., под общ. ред. Е.В. Барковского. – Мн.: высшая школа, 1997.- 176 с.
7.	Суворов, А.В. Общая химия  [текст]: учебное пособие для вузов / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – Спб.: Химия,1995. – 624 с.
8.	Неорганическая химия [текст]: учебное пособие для вузов / Ю.Д. Третьяков и др. – М: Химия, 2001. – 564 с.
9.	Практикум по неорганической химии [текст]: учебное издание для вузов / В.П. Зломанов и др. – М:  изд-во МГУ, 1994. – 354 с.