ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 
Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
                                                                                
Выполнение работы. В семь пробирок налить 1,5-2 мл нейтрального раствора лакмуса. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в остальные добавить по 1 микрошпателю кристаллов следующих солей: в первую – ацетат натрия; во вторую – хлорида алюминия; в третью – карбоната натрия; в четвёртую – карбонат аммония; в пятую – хлорида калия; в шестую – ацетата аммония.
	Растворы размешать (стеклянные палочки не переносить из одного раствора в другой).
	По изменению окраски лакмуса сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
	Какие из исследованных солей подвергаются гидролизу? Написать ионные и молекулярные уравнения реакций их гидролиза и указать вид гидролиза каждой соли (простой или ступенчатый).
	В случае ступенчатого гидролиза написать уравнение реакции только для первой ступени, т. к. практически в достаточно концентрированных растворах последующие ступени протекают очень слабо. Сделать общие выводы о реакции среды в растворах солей, образованных:
а) сильным основанием и слабой кислотой;
б) слабым основанием и сильной кислотой;
в) слабым основанием и слабой кислотой;
г) сильным основанием и сильной кислотой;

Опыт 2. Образование основных и кислых солей при гидролизе

а) Гидролиз сульфита натрия

Выполнение работы. Налить в пробирку до ⅓ её объёма воды, внести туда 1-2 микрошпателя кристаллов сульфита натрия и размешать стеклянной палочкой. Две капли полученного раствора нанести на индикаторную бумагу и определить pH.
На присутствие каких ионов в растворе указывает найденное значение pH? В результате какого процесса эти ионы появились? 
	По отсутствию запаха сернистого газа убедиться в том, что сульфит натрия подвергается неполному гидролизу. Какая соль является продуктом гидролиза по первой ступени?
	Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза сульфита натрия. При гидролизе каких солей получаются кислые соли?

Опыт 3. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей
a)	Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на степень её гидролиза

Выполнение работы. В две пробирки  до ⅔ их объёма налить дистиллированной воды. В одну пробирку внести один микрошпатель кристаллов сульфита натрия, в другую – столько же кристаллов карбоната натрия. В каждую пробирку добавить по одной капле фенолфталеина.
	Написать ионные уравнения гидролиза сульфита натрия и карбоната натрия (по первой ступени). В растворе какой соли окраска фенолфталеина более интенсивна? В каком растворе концентрация ионов ОН- более высокая? Степень гидролиза какой соли больше? Почему?
	Степень гидролиза какой соли при одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше: AlCl3 или MgCl2? В растворе какой соли концентрация ионов Н+ выше? Проверить свой ответ опытом, определив ориентировочно при помощи индикаторной бумаги рН растворов этих солей.
	Сделать общий вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень её гидролиза. 

б) Влияние температуры на степень гидролиза соли

Выполнение работы. Налить в пробирку ½ её объёма дистиллированной воды и внести в неё 2-3 микрошпателя ацетата натрия.
	Написать ионное уравнение гидролиза этой соли. Какое значение должен иметь pH раствора ацетата натрия: меньше 7 или больше?
	Добавить в пробирку с раствором соли одну каплю фенолфталеина. Опустить пробирку в водяную баню, нагретую до кипения.
	Запись данных. Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН- в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина при нагревании? В каком направлении смещается равновесие гидролиза? Охладить пробирку в холодной воде. Происходит ли снова смещение равновесие гидролиза? Сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли. Указать причины этого явления.

Литература
1.	Глинка, Н.Л. Общая химия [текст]: учебник для вузов / Н.Л. Глинка, под ред. А.И. Ермакова. – Изд. 31-е, исправленное.- М: Интеграл- Пресс, 2005. – 727 с.
2.	Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия [текст]: учебник для вузов / Н.Н. Павлов. – 2-е изд., перераб .и доп. – М: Дрофа, 2002.-448 с.
3.	Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия [текст]: учебник для вузов / Н.С. Ахметов. – 4-е изд. перераб. и доп.- М: Высшая школа, Изд.центр «Академия», 1999. – 743 с.
4.	Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [текст]: учебн. пособие / Н.С. Ахметов, М.Г. Азизова, Л.И. Бадыгина. – 3-е перераб. и доп.- М: Высшая школа, Изд.центр «Академия», 1999.- 368 с.
5.	Бабков, А.В. Общая и неорганическая химия [текст]: пособие для старшеклассников и абитуриентов / А.В. Бабков, В.А. Попков.- М: изд-во МГУ, изд-во «Черо», 1998. – 384 с.
6.	Химический анализ [текст]: учебное пособие /Е.В. Барковский и др., под общ. ред. Е.В. Барковского. – Мн.: высшая школа, 1997.- 176 с.
7.	Суворов, А.В. Общая химия  [текст]: учебное пособие для вузов / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – Спб.: Химия,1995. – 624 с.
8.	Неорганическая химия [текст]: учебное пособие для вузов / Ю.Д. Третьяков и др. – М: Химия, 2001. – 564 с.
9.	Практикум по неорганической химии [текст]: учебное издание для вузов / В.П. Зломанов и др. – М:  изд-во МГУ, 1994. – 354 с.