Тесты по химии
«Строение атома. Химическая связь»
для студентов I курса биологического факультета

Категория: Строение атома (выбор)

::001::К элементарным частицам относятся:
а) любые нуклиды;
б) нуклоны;
в) атомы;
г) электроны.

1) а,б,в.
2) б,г.
3) а,в.
4) б,в,г.

::002::Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. В ядерных реакциях:
1) суммы массовых чисел исходных и образовавшихся атомных ядер и частиц равны;
2) суммы зарядов исходных и образовавшихся атомных ядер и частиц равны;
3) общее количество ядер атомов сохраняется;
4)энергия выделяется или поглощается.

::003::При  - распаде атомного ядра какого нуклида образуется :
1). ;   
2) ;  
3). ;  
4) .

::004:: При  - распаде заряд ядра:
1) уменьшается;
2) остается неизменным;
3) увеличивается;
4) может поменять знак.

::005:: Протонное число нуклида:
1) всегда меньше его массового числа;
2) равно разности между массовым числом и числом нейтронов;
3) может быть дробным;
4) равно разности между числом нейтронов и числом электронов.
 
::006:: Массовое число в 2,4 раза больше протонного у нуклида:
1) ;   
2);  
3) ;  
4) .

::007:: Равное число протонов, нейтронов и электронов у нуклида:
1) ;   
2) ; 
3) ; 
4) .

::008:: Нуклидом называют: 
1) любой нуклон;
2) только самый тяжелый изотоп элемента;
3) атом с определенным числом протонов и нейтронов;
4) любой продукт радиоактивного распада.

::009::  Укажите число электронов на s-, p-,  и d-подуровнях соответственно в атоме Se в основном состоянии: 
1) 14,10,10.
2) 8,16,10.
3) 7,18,9.
4) 7,13,14.

::010:: Все электроны имеют одинаковый (ую):
1) спин
2) заряд
3) энергию
4) форму электронного облака.

::011:: Определите разность между числом нейтронов и электронов в нуклиде :
1) 0;  
2) 1;   
3) 31;     
4) 15;   
5) 16.

::012:: Отношение числа нейтронов к числу протонов в составе нуклида медь-63 равно: 
1) 1,17;   
2) 0,853;   
3) 1,21;    
4) 1,829;   
5) 1,00.

::013:: Массовое число нуклида  равно:
1) 18;   
2) 16;  
3) 34;    
4) 2;    
5) 32.

::014:: Относительная масса атома содержащего 8 электронов, 8 протонов, 9 нейтронов, составляет:
1) 8;   
2) 16;  
3) 25;   
4) 17;    
5) 7.

::015:: Нуклид какого элемента характеризуется массовым числом 37 и числом нейтронов в составе его ядра равным 20:
1) кальций
2) рубидий
3) хлор
4) лантан
5) криптон.

::016:: Масса протонов в составе 44,8 дм3 кислорода равна:
1) 32г
2) 64г
3) 16г
4) 8г
5) 3,2г

::017:: Суммарное число элементарных частиц в составе 12г  равно:
1) 3,01  1023
2) 9,06  1023
3) 1,08  1025
4) 7,22  1024
5) 0,5 моль

::018:: В составе молекулы ХH3 содержится 18 протонов. Определите Х.
1) N
2) P
3) Cl 
4) Ar
5) As.

::019:: Число электронов в составе иона NH4+ равно:
1) 9
2) 11
3) 17
4) 26
5) 10.

::020:: Заряд иона, содержащего 20 протонов и 18 электронов, равен 
1) 0
2) +2
3) –2
4) –1
5) +1.
 
::021:: Изображение распределения электронов в атоме кальция в виде 2е-, 8е-, 8е-,2е- называют, как правило:
 1) электронной орбиталью
2) электронной схемой
3) электронно-графической схемой
4) электронной конфигурацией.

::022:: Возбужденное состояние атомов элементов групп А однозначно определяется по:
1) числу электронов на внешнем энергетическом уровне;
2) электронной схеме;
3) электронно-графической схеме;
4) электронной конфигурации.

::023::  Энергетический уровень – это совокупность электронов:
1) с близкими энергиями;
2) с одинаковой формой электронного облака;
3) траектория движения которых в пространстве точно определена;
4) участвующих в образовании химической связи.

::024:: Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня аниона Э3- в основном состоянии – ns2np6. Укажите символ элемента:
1) Si
2) Se
3) As
4) B.

::025:: Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:
1) размеры атома в целом определяются размерами электронной оболочки;
2) масса атома в целом определяется массой ядра;
3) суммарный спин электронов в возбужденном состоянии атома бериллия может быть равен 1\2;
4) энергетический уровень и электронный слой – синонимичные понятия.

::026:: Какие орбитали имеют форму шара:
1) s
2) p
3) d
4) sp2

::027:: Сколько s – орбиталей находится на втором энергетическом уровне.
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 6.

::028:: Сколько p- орбиталей находится на третьем энергетическом уровне:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

::029:: Отметьте электронную формулу атома алюминия:
1) 1s22s22p63s23p3
2)  1s22s22p63s2
3) 1s22s22p63s24s2
4) 1s22s22p63s23p1
5) 1s22s22p63s23p6

::030:: Укажите электронную формулу иона Na+:
1) 1s22s22p5
2) 1s22s22p63s23p1
3) 1s22s22p63s2
4) 1s22s22p6

 Категория Периодический закон  Д.И. Менделеева.

::001:: Свойства атомов химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов
1) электронов
2) нейтронов
3) ядер
4) анионов

::002:: Элементы в периодической системе располагаются в порядке возрастания:
1) электроотрицательности
2) зарядов ядер их атомов
3) радиусов их атомов
4) зарядов катионов
5) металлических свойств.

::003:: На скольких энергетических уровнях располагаются электроны в атомах элементов 4 периода:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

::004:: На скольких энергетических уровнях располагаются электроны в атоме магния:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

::005:: Число электронов на s – орбиталях внешнего электронного слоя элементов V А группы составляет:
1) 2
 2) 3
 3) 7
 4) 5
 5) 6.

::006:: В каком ряду указаны только р-элементы:
1) Ce, Pr, Nd
2) Mg, Sc, Kr
3) Al, N, At
4) Cu, Fe, Ag

::007:: Атомы элементов какой группы имеют формулу внешнего электронного слоя- ns2np4:
1) IV A
2) IV B
3) II A
4) VI A.

::008:: Укажите атом с наибольшим радиусом
1) Li
2) K
3) Cs
4) Na

::009:: Энергия ионизации атома – это:
1) минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее прочно связанного с ним электрона.
2) минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ним электрона.
3) энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому
4) энергия, которая поглощается при присоединении электрона к атому.

::010::  Энергия сродства к электрону – это:
1) условная величина, характеризующая способность атомов притягивать к себе электроны в химических соединениях от других атомов;
2) энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому;
3) минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее прочно связанного с ним электрона;
4)  минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ним электрона;

::011:: Определите химический элемент, который  имеет на четвертом энергетическом уровне пять электронов:
1)  V
2)  Mn
3)  Sb
4) As

::012:: Укажите формулу электронной конфигурации основного состояния  атома, в ядре которого находятся 21 протон и 24 нейтрона:
1)  … 3d14s2
2)  …3d54s2
3)  …4s24p1
4)  …4d105s0.

::013:: Укажите число элементов в шестом периоде:
1)  18
2)  31
3)  32
4)  64.

::014:: Кислотные свойства последовательно возрастают в рядах соединений:
1) N2O5, P2O5, As2O5;
2) HCl, HBr, HI;
3) HClO3, HBrO3, HIO3;
4) SiO2, CO2, N2O5.

::015:: Укажите общую формулу высшего оксида для элементов VI группы:
1) R2O3;
2) RO3;
3) RO4;
4) RO.

::016:: У элементов, образующих группы А, с увеличением атомного номера:
1) ослабляются металлические свойства;
2) усиливаются восстановительные свойства;
3) уменьшается радиус атома;
4) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

::017:: Определите химический элемент, который имеет на четвертом энергетическом уровне восемь электронов:
1) Ni
2) Kr
3) Cu
4) Fe.

::018:: Определите число орбиталей на пятом энергетическом уровне:
1) 5
2) 25
3) 36
4) 50.

::019:: Максимальное число электронов на энергетическом уровне (n- номер периода) определяет формула:
1) n2
2) 2n
3) 2n2
4) n.

::020:: Укажите ряды элементов, в которых последовательно возрастает энергия ионизации атомов:
1) Li, Na, K
2) Be, B,C
3) He, Ne, Ar
4) Li, F, Ne.

::021:: В ряду Fe, Al, Si, O последовательно:
1) увеличивается число валентных электронов в атомах;
2) уменьшается относительная атомная масса;
3) уменьшается электропроводность простых веществ;
4) увеличивается содержание элементов в земной коре.

::022:: Ряд чисел – 2,6,10,14 – может отражать:
1) порядковый номер p-элементов;
2) порядковые номера самых распространенных во Вселенной элементов;
3) максимальное число электронов на s-, p-, d-, f-подуровнях;
4) порядковые номера элементов, образующих несколько простых веществ.

::023:: Порядковые номера элементов:
1) изменяются при открытии новых элементов;
2) никак не связаны с числом изотопов элемента в природной смеси;
3) совпадают с числом нейтронов в самом тяжелом нуклиде этого элемента;
4) могут иметь дробные значения у элементов, получаемых синтетически.

::024:: В изменении какой величины отсутствует периодичность:
1) радиус атомов;
2) число валентных электронов в атомах;
3) электроотрицательность элементов;
4) масса атомов.

::025::  В периодической системе элементов по группам сверху вниз и по периодам слева направо растет (ут):
1) устойчивость к коррозии простых веществ;
2) химическая активность простых веществ;
3) неметаллические свойства элементов;
4) масса атомов элементов.

::026:: В периодической системе по группам сверху вниз и по периодам слева направо у атомов элементов растет (ут):
1) сродство к электрону;
2) отношение числа протонов к числу нейтронов;
3) протонные числа;
4) радиусы.

::027::  В условных единицах, как правило, измеряется:
1) энергия ионизации
2) сродство к электрону
3) радиус
4) электроотрицательность.

::028:: Д.И. Менделеев в качестве основополагающего признака (критерия) для размещения элементов в периодической системе выбрал:
1) тип кристаллической решетки  простых веществ;
2) массу атомов элементов;
3) время открытия элементов;
4) заряд атомных ядер.

::029:: Периодичность изменений свойств  элементов:
1) наблюдается в каждой группе;
2) наблюдается в каждом периоде;
3) позволяет прогнозировать свойства ещё не полученных элементов и их соединений;
4) не распространяется на свойства их веществ.

::030:: Периодичность наблюдается в изменении:
1) зарядов атомных ядер;
2) числа радиоактивных изотопов элементов;
3) числа энергетических уровней в атомах;
4) энергии ионизации атомов.

Категория Химическая связь.

::001::Ковалентные неполярные связи:
1) как правило, образуются по обменному механизму;
2) всегда прочнее ковалентных полярных связей;
3) могут быть только в простых веществах;
4) являются только - связями.

::002:: Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. Ковалентные связи:
1) имеют длину;
2) могут быть простыми (одинарными) и кратными;
3) имеют направленность;
4) соединяют только атомы элементов неметаллов.

::003::  Одна из связей N-H  в катионе NH4+ по сравнению с другими связями имеет иную (ой): 
1) энергию;
2) длину;
3) полярность;
4) механизм образования.

::004:: Формулы линейной и пирамидальной молекул приведены в ряду:
1) C2H2, BF3;
2) CS2, PH3;
3) SO2,PCl3;
4) H2Se, NH3.

::005:: Формулы плоской и пирамидальной молекул приведены в ряду:
	
1) HCHO, NO2;
2) COS, BCl3;
3) COCl2, AsH3;
4) H2O,SO3.

          ::006:: Диполем называется:
1) любая заряженная частица;
2) молекула вещества, обладающего амфотерными свойствами;
3) полярная молекула;
4) биполярный ион.

::007::  Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. Соединения с ионным типом связи, как правило:
1) пластичны (н.у.)
 2) нелетучи;
 3) тугоплавки;
 4) плохо проводят ток (н.у.).

::008:: Сколько ниженазванных веществ и сплавов имеют металлическую связь: ртуть, алмаз, магнетит, цинковая обманка, бронза, радон, железный колчедан, мельхиор:
1) 2;
2) 3;
3) 4;
4) 6.

 	::009:: Вещества с металлической связью:
1) находятся только в твердом состоянии (н.у.).
2) обладают, как правило пластичностью;
3) радиоактивны;
4) являются только простыми веществами.

::010:: Водородная связь:
1) имеет направленность;
2) слабее обычных межмолекулярных взаимодействий;
3) встречается в простых и сложных веществах;
4) является причиной пространственной изомерии.

::011:: Укажите ряд, в обоих соединениях которого есть ионная и ковалентные полярные связи:
1)  Na2S, KNO2;
2) Na2O2, KClO3;
3) Na3N, KO2;
4) NH4Cl, KMnO4.

::012:: Обобщения электронов НЕ происходит при образовании связи:
1) ковалентной полярной;
2) металлической;
3) межмолекулярной;
4) ковалентной неполярной.

::013:: В простых веществах встречаются следующие виды химических связей:
1) Металлическая и ионная;
2) Ковалентная полярная и водородная;
3) Ионная и ковалентная неполярная;
4) Ковалентная неполярная и металлическая.

::014:: В каком случае НЕТ соответствия между видом химической связи и типом кристаллической решетки:
1) ковалентная неполярная связь- атомная решетка;
2) ковалентная полярная связь – атомная решетка;
3) ковалентная неполярная связь – молекулярная решетка;
4) ионная связь – металлическая решетка.

::015:: Укажите верное утверждение:
1) образование химической связи является, как правило, эндотермическим процессом;
2) вещества с молекулярной кристаллической решеткой всегда плохо растворимы в воде;
3) атомная кристаллическая решетка характерна для всех простых веществ;
4) к признакам веществ с ионным типом связи можно отнести хрупкость  и плохую электропроводность.

::016:: Энергия связи у молекулы водорода равна 435 кДжмоль. Укажите, какое количество энергии нужно затратить для разрыва связей в образце водорода массой 6 г:
1) 435 кДж
2) 870 кДж
3) 1305 кДж
4) 2610 кДж

::017:: Механизм образования ковалентной связи за счет обобществления не спаренных электронов двух взаимодействующих атомов называется:
1) обобществляющим 
2) обменным
3) передаточным
4) донорно-акцепторным
5) полярным.

::018:: Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом с электронной конфигурацией 1s22s22p2:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

::019:: Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом с электронной конфигурацией 1s22s12p3:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

::020:: Механизм образования ковалентной связи за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома называется:
1) неподеленным
2) обменным
3) передаточным
4) донорно-акцепторным
5) разобщенным.

::021:: Гибридные орбитали, образованные в результате sp-гибридизации, ориентированы относительно друг друга под углом:
1) 90
2) 120
3) 180
4) 109

::022:: Гибридные орбитали, образованные в результате sp2-гибридизации, ориентированы относительно друг друга под углом:
1) 90
2) 120
3)180
4)109

::023:: Гибридные орбитали, образованные в результате sp3-гибридизации, ориентированы относительно друг друга под углом:
1)90
2)120
3)180
4)109

::024:: Атом бериллия в соединении BeCl2находится в состоянии:
1) sp-гибридизации
2) sp2-гибридизации
3) sp3-гибридизации
4) s2p2-гибридизации

::025:: Атом бора в соединении BCl3 находится в состоянии:
1) sp-гибридизации
2) sp2-гибридизации
3) sp3-гибридизации
4) s2p2-гибридизации

::026:: Атом углерода в соединении CH4 находится в состоянии:
1)  sp-гибридизации
2) sp2-гибридизации
3) sp3-гибридизации
4) s2p2-гибридизации

::027:: Какая из указанных молекул являются неполярными:
1) CO2
2) H2O
3) HCl
4) CH4

::028:: Угол между связями в какой молекуле равен 105:
1) CO2
2) H2O
3) NaCl
4) CH4

::029:: Вещества с прочными межмолекулярными взаимодействиями:
1) имеют повышенную температуру плавления
2) имеют пониженную температуру кипения
3) окрашены в красный цвет
4) обладают относительно невысокой летучестью.

::030:: Какая химическая связь наименее прочная :
1) ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму
2) ионная 
3) водородная
4) металлическая