КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Опыт 1. Получение и свойства некоторых аммиакатов

Выполнение работы. Налить в коническую пробирку 10-12 капель раствора медного купороса, после чего добавлять по каплям концентрированный раствор аммиака, встряхивая каждый раз пробирку для лучшего перемешивания её содержимого. В ходе опыта обратить внимание на первоначальное образование осадка основной соли – сульфата гидроксомеди (׀׀), отметив его цвет, а также на последующее растворение полученного осадка в избытке аммиака и окрашенного (в какой цвет?) раствора. Какой состав образующегося при этом иона?
	Разбавить раствор приблизительно равным объёмом спирта и отцентрифуговать образовавшиеся при этом кристаллы [Сu(NH3)4]SO4 ·H2O – комплексного соединения, растворимость которого в спиртоводной смеси значительно меньше, чем в воде. Слить раствор с осадка и испытать отношение осадка к раствору любой кислоты – серной, азотной, соляной и др. Как и почему изменяется при этом окраска раствора?
	Написать уравнения всех реакций, проведённых в этом опыте.

Опыт 2. Исследование тетрааминкупро(׀׀) сульфата

Выполнение работы. Часть вещества растворить в пробирке в небольшом количестве воды, добавить к раствору несколько капель концентрированного раствора аммиака. Сравнить полученный раствор с раствором исходного вещества – медного купороса, есть ли между ними разница?
	В четыре пронумерованные пробирки внести пипеткой по 10 капель исследуемого раствора комплексной соли.
	а) Проба на ион Cu2+ действием щёлочи. В пробирку №1 добавить несколько капель 0,1 н раствора щёлочи. Наблюдается ли выпадение осадка?
	б) Проба на ион Cu2+ действием сульфида натрия. В пробирку №2 добавить несколько капель раствора Na2S. Наблюдается ли выпадение осадка?
	 в) Проба на ион SO42- . В пробирку №3 добавить несколько капель раствора BaCl2 и дать отстояться.
	 г) В Пробирку №4 по каплям добавить раствор 2н серной кислоты, наблюдать изменение окраски. После этого, добавляя по каплям раствор 30% щелочи, попытаться осадить ион меди в виде гидроксида. 

Литература
1.	Глинка, Н.Л. Общая химия [текст]: учебник для вузов / Н.Л. Глинка, под ред. А.И. Ермакова. – Изд. 31-е, исправленное.- М: Интеграл- Пресс, 2005. – 727 с.
2.	Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия [текст]: учебник для вузов / Н.Н. Павлов. – 2-е изд., перераб .и доп. – М: Дрофа, 2002.-448 с.
3.	Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия [текст]: учебник для вузов / Н.С. Ахметов. – 4-е изд. перераб. и доп.- М: Высшая школа, Изд.центр «Академия», 1999. – 743 с.
4.	Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [текст]: учебн. пособие / Н.С. Ахметов, М.Г. Азизова, Л.И. Бадыгина. – 3-е перераб. и доп.- М: Высшая школа, Изд.центр «Академия», 1999.- 368 с.
5.	Бабков, А.В. Общая и неорганическая химия [текст]: пособие для старшеклассников и абитуриентов / А.В. Бабков, В.А. Попков.- М: изд-во МГУ, изд-во «Черо», 1998. – 384 с.
6.	Химический анализ [текст]: учебное пособие /Е.В. Барковский и др., под общ. ред. Е.В. Барковского. – Мн.: высшая школа, 1997.- 176 с.
7.	Суворов, А.В. Общая химия  [текст]: учебное пособие для вузов / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – Спб.: Химия,1995. – 624 с.
8.	Неорганическая химия [текст]: учебное пособие для вузов / Ю.Д. Третьяков и др. – М: Химия, 2001. – 564 с.
9.	Практикум по неорганической химии [текст]: учебное издание для вузов / В.П. Зломанов и др. – М:  изд-во МГУ, 1994. – 354 с.